281. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1) NO₂ + Ca → CaO + Ca₃N₂ 2) NH₃ + Na → NaNH₂ + H₂ 3) SiO₂ + Mg → Mg₂Si + MgO 4) Na₂O₂ + Na→ Na₂O 5) Ba + CO₂ → BaCO₃ + C

1) NO₂ + Ca → CaO + Ca₃N₂

Рассмотрим уравнение реакции: $$NO_2 + Ca \rightarrow CaO + Ca_3N_2$$

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

$$N^{+4}O_2 + Ca^0 \rightarrow Ca^{+2}O^{-2} + Ca_3^{+2}N_2^{-3}$$

Выписываем элементы, которые изменяют степень окисления:

$$N^{+4} + 7e \rightarrow N^{-3}$$

$$Ca^0 - 2e \rightarrow Ca^{+2}$$

Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов (7 и 2): НОК = 14.

Определяем дополнительные множители: 14/7=2 для азота и 14/2=7 для кальция.

Расставляем найденные коэффициенты: $$2NO_2 + 7Ca \rightarrow 7CaO + Ca_3N_2$$

Уравниваем количество атомов азота: $$2NO_2 + 7Ca \rightarrow 7CaO + Ca_3N_2$$

Проверяем количество кислорода: слева 2 × 2 = 4 атома, а справа 7 атомов кислорода. Необходимо удвоить количество NO₂ и CaO, а перед Ca ставим 10:

$$4NO_2 + 10Ca \rightarrow 7CaO + 3CaO + Ca_3N_2$$

Считаем количество кальция в правой части 7+3+1*3 = 13. Домножаем кальций в левой части на 13.

$$4NO_2 + 13Ca \rightarrow 7CaO + 3CaO + Ca_3N_2$$

Теперь нужно уравнять кислород. В левой части 4*2 = 8 атомов. В правой части 7+3=10. Удваиваем количество NO₂ и CaO.

$$4NO_2 + 10Ca \rightarrow 4CaO + Ca_3N_2 + 6Ca$$

Нужно уравнять количество кальция: слева 10, а справа 7. Пересчитываем количество кальция в правой части 4+3 = 7. Значит перед Ca ставим 7.

$$4NO_2 + 7Ca \rightarrow 4CaO + Ca_3N_2$$

Кислород тоже сходится.

Ответ: $$4NO_2 + 7Ca \rightarrow 4CaO + Ca_3N_2$$

2) NH₃ + Na → NaNH₂ + H₂

Рассмотрим уравнение реакции: $$NH_3 + Na \rightarrow NaNH_2 + H_2$$

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

$$N^{-3}H_3^{+1} + Na^0 \rightarrow Na^{+1}N^{-3}H_2^{+1} + H_2^0$$

Выписываем элементы, которые изменяют степень окисления:

$$2H^{+1} + 2e \rightarrow H_2^0$$

$$Na^0 - 1e \rightarrow Na^{+1}$$

Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов (2 и 1): НОК = 2.

Определяем дополнительные множители: 2/2=1 для водорода и 2/1=2 для натрия.

Расставляем найденные коэффициенты: $$NH_3 + 2Na \rightarrow NaNH_2 + H_2$$

Уравниваем количество атомов водорода и азота: $$2NH_3 + 2Na \rightarrow 2NaNH_2 + H_2$$

Ответ: $$2NH_3 + 2Na \rightarrow 2NaNH_2 + H_2$$

3) SiO₂ + Mg → Mg₂Si + MgO

Рассмотрим уравнение реакции: $$SiO_2 + Mg \rightarrow Mg_2Si + MgO$$

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

$$Si^{+4}O_2^{-2} + Mg^0 \rightarrow Mg_2^{+2}Si^{-4} + Mg^{+2}O^{-2}$$

Выписываем элементы, которые изменяют степень окисления:

$$Si^{+4} + 8e \rightarrow Si^{-4}$$

$$Mg^0 - 2e \rightarrow Mg^{+2}$$

Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов (8 и 2): НОК = 8.

Определяем дополнительные множители: 8/8=1 для кремния и 8/2=4 для магния.

Расставляем найденные коэффициенты: $$SiO_2 + 4Mg \rightarrow Mg_2Si + MgO$$

Уравниваем количество атомов магния: $$SiO_2 + 4Mg \rightarrow Mg_2Si + 2MgO$$

Уравниваем количество атомов кислорода: $$SiO_2 + 4Mg \rightarrow Mg_2Si + 2MgO$$

Ответ: $$SiO_2 + 4Mg \rightarrow Mg_2Si + 2MgO$$

4) Na₂O₂ + Na→ Na₂O

Рассмотрим уравнение реакции: $$Na_2O_2 + Na\rightarrow Na_2O$$

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

$$Na_2^{+1}O_2^{-1} + Na^0\rightarrow Na_2^{+1}O^{-2}$$

Выписываем элементы, которые изменяют степень окисления:

$$O^{-1} + 1e \rightarrow O^{-2}$$

$$Na^0 - 1e \rightarrow Na^{+1}$$

Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов (1 и 1): НОК = 1.

Определяем дополнительные множители: 1/1=1 для кислорода и 1/1=1 для натрия.

Уравниваем количество натрия и кислорода: $$Na_2O_2 + 2Na\rightarrow 2Na_2O$$

Ответ: $$Na_2O_2 + 2Na\rightarrow 2Na_2O$$

5) Ba + CO₂ → BaCO₃ + C

Рассмотрим уравнение реакции: $$Ba + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + C$$

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

$$Ba^0 + C^{+4}O_2^{-2} \rightarrow Ba^{+2}C^{+4}O_3^{-2} + C^0$$

Выписываем элементы, которые изменяют степень окисления:

$$Ba^0 - 2e \rightarrow Ba^{+2}$$

$$C^{+4} + 4e \rightarrow C^0$$

Находим наименьшее общее кратное для количества принятых и отданных электронов (2 и 4): НОК = 4.

Определяем дополнительные множители: 4/2=2 для бария и 4/4=1 для углерода.

Расставляем найденные коэффициенты: $$2Ba + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + C$$

Считаем атомы в левой и правой части: $$2Ba + 2CO_2 \rightarrow 2BaCO_3 + C$$

Считаем атомы в левой и правой части: $$2Ba + 2CO_2 \rightarrow 2BaCO_3 + C$$

Считаем атомы в левой и правой части: $$2Ba + CO_2 \rightarrow 2BaCO_3 + C$$

Уравниваем количество атомов углерода: $$2Ba + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + C + Ba$$

Невозможно уравнять эту реакцию электронным балансом. Реакция не идет!

Ответ: реакция не идет.