Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: K2S + KMnO4 → S + K2MnO4
Ответ:
Уравнение реакции: 3K₂S + 2KMnO₄ + H₂O → 3S + 2MnO₂ + 8KOH
Электронный баланс:
S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 3 - восстановитель, отдает электроны, повышает ст.ок.
Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴ | 2 - окислитель, принимает электроны, понижает ст.ок.
KMnO₄ - окислитель, K₂S - восстановитель
Похожие
- 1. Напишите число нейтронов, содержащихся в ядре изотопа хлора – 35
- 2. Укажите число общих электронных пар в молекуле фтора
- 3. Укажите вещество с ковалентной неполярной химической связью: 1) S8 2) KCl 3) BaCl2 4) H2S
- 4. Качественным реактивом на фосфат может служить вещество: 1) NaCl 2) KNO3 3) KCI 4) AgNO3
- 5. Выберите из списка два вещества, с которыми может реагировать оксид азота (III): 1) KNO3, 2) O2, 3) NaOH, 4) HCl, 5) HNO2
- 6. Массовая доля азота в нитрате натрия равна (ответ запишите в процентах)
- 7. Выберите два верных утверждения. В ряду химических элементов: I → Br → Cl 1) увеличивается радиус атома 2) усиливаются неметаллические свойства 3) увеличиваются восстановительные свойства 4) уменьшается электроотрицательность 5) усиливаются кислотные свойства соответствующих им оксидов
- 8. Установите соответствие: Вещество A) CaO2 Б) N2O3 B) OF2 Степень окисления кислорода 1) 0 2) +1 3) +2 4) -1 5) -2
- 9. Установите соответствие: Исходные вещества A) Zn + HNO3 (конц) Б) ZnO + HNO3 (конц) B) Zn(OH)2 + HNO3 (разб) Продукты реакции 1) Zn(NO3)2 + H2 2) Zn(NO3)2 + H2O 3) Zn(NO3)2 + H2O + NO 4) Zn(NO3)2 + H2O + NO2 5) Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
- 10. Укажите название химического элемента Э, который указан в формуле поташа К2ЭО3: 1) углерод, 2) азот, 3) кремний, 4) сера
- 11. Дана схема превращений: ZnS → SO2→ X→CaSO3 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить превращение. Для третьей реакции напишите сокращенное ионное уравнение.
- 12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: K2S + KMnO4 → S + K2MnO4
- 13. При взаимодействии цинка массой 2,8 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
