4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель в уравнении: Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2 O

Пошаговое решение:

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:
   Ca⁰ + HNO₃ = Ca⁺²(NO₃)₂ + N^-3H₄NO₃ + H₂O
2. Составляем электронный баланс, чтобы определить количество электронов, которые отдают и принимают атомы:
   Ca⁰ - 2e → Ca⁺² | 4
   N⁺⁵ + 8e → N^-3 | 1
3. Умножаем все вещества в уравнении на коэффициенты, которые получились в электронном балансе. Получаем:
   4Ca + HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
4. Расставляем коэффициенты перед остальными веществами, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
   4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Ответ: Окислитель – HNO₃ (азот +5), восстановитель – Ca (кальций 0).