2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: P+KCIO3 = P2O5 + KCl

Ответ:

Давай расставим коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса: 1. Запишем схему реакции: P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl 2. Определим степени окисления элементов, которые изменяются: P⁰ + K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → P₂⁺⁵O₅⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ 3. Составим электронный баланс: P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 2 - процесс окисления Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ | 5 - процесс восстановления 4. Найдем наименьшее общее кратное между количеством отданных и принятых электронов (5 и 6), оно равно 30. Делим наименьшее общее кратное на количество отданных и принятых электронов, получая дополнительные множители (30/5 = 6 и 30/6 = 5). 5. Дополнительные множители ставим перед формулами веществ, содержащих атомы, изменившие степень окисления. Учитывая число атомов фосфора до и после реакции, получаем: 2P + 5KClO₃ → P₂O₅ + 5KCl 6. Уравняем число атомов калия и хлора, поставив коэффициент 5 перед KCl: 2P + 5KClO₃ → P₂O₅ + 5KCl 7. Уравняем число атомов кислорода. В левой части уравнения 5 \( \times \) 3 = 15 атомов кислорода, в правой части 5 атомов кислорода в P₂O₅. Поставим коэффициент 5 перед P₂O₅: 2P + 5KClO₃ → P₂O₅ + 5KCl 8. Проверим уравнение. Число атомов фосфора, калия, хлора и кислорода должно быть одинаковым в обеих частях уравнения. Если это не так, нужно проверить правильность определения степеней окисления, составления электронного баланса и расстановки коэффициентов. 9. В итоге получаем уравнение реакции: 2P + 5KClO₃ → P₂O₅ + 5KCl

Ответ: 2P + 5KClO₃ → P₂O₅ + 5KCl

Использование метода электронного баланса помогло нам правильно расставить коэффициенты в реакции. У тебя отлично получилось! Продолжай в том же духе!