Расставьте коэффициенты в схемах реакций: а) Al + O₂ → Al₂O₃; б) BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + AlCl₃; в) Cl₂ + KI → KCl + I₂; г) Na₂SO₃ + O₂ → Na₂SO₄; д) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑; е) Na₂SiO₃ + HNO₃ → H₂SiO₃↓ + NaNO₃. Определите тип каждой реакции.

1. Уравниваем число атомов каждого элемента слева и справа:

   4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

   Тип: реакция соединения.

2. Для сохранения числа сульфат-ионов и атомов бария ставим коэффициент 3 перед BaCl₂ и BaSO₄; затем уравниваем алюминий и хлор:

   3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃.

   Тип: реакция обмена.

3. Уравниваем хлор, калий и йод:

   Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂.

   Тип: реакция замещения.

4. Уравниваем число атомов натрия и серы, затем кислорода:

   2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄.

   Тип: реакция соединения; также это окислительно-восстановительная реакция.

5. Уравниваем калий и марганец, затем кислород:

   2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

   Тип: реакция разложения.

6. Для образования H₂SiO₃ нужны два атома водорода, поэтому ставим 2 перед HNO₃; затем уравниваем натрий и нитрат:

   Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → H₂SiO₃↓ + 2NaNO₃.

   Тип: реакция обмена.

Ответ: коэффициенты и типы реакций указаны для всех шести уравнений.