11. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. NH₃ + KClO → N₂ + KCl + H₂O

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, рассмотрим уравнение реакции:

NH₃ + KClO → N₂ + KCl + H₂O

Определим степени окисления элементов, которые изменяются:

N⁻³ - 3e⁻ → N₂⁰ (азот от -3 до 0, окисление, восстановитель, отдает 3 электрона, но так как N₂, то всего 6 электронов)

Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹ (хлор от +1 до -1, восстановление, окислитель, принимает 2 электрона)

Наименьшее общее кратное для 6 и 2 равно 6.

6/6 = 1 (коэффициент для азота)

6/2 = 3 (коэффициент для хлора)

Расставляем коэффициенты:

2NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + 3H₂O

Теперь уравниваем водород и кислород:

2NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + 3H₂O

Суммарно: 2NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + 3H₂O

Окислитель: KClO (хлор в степени окисления +1)

Восстановитель: NH₃ (азот в степени окисления -3)