16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

Расставим коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$P^0 + HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$$ $$P^0 \rightarrow P^{+5}$$ (фосфор отдает 5 электронов, окисляется) $$N^{+5} \rightarrow N^{+4}$$ (азот принимает 1 электрон, восстанавливается) 2. Составляем электронный баланс: $$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \mid 1$$ $$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \mid 5$$ 3. Расставляем коэффициенты перед веществами, содержащими элементы, изменившие степень окисления: $$P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$$ 4. Уравниваем оставшиеся элементы, начиная с водорода и заканчивая кислородом: $$P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$$ $$P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2 + 2H_2O$$ Итоговое уравнение: $$P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$$ В данной реакции: Окислитель: $$HNO_3$$ (азотная кислота) Восстановитель: $$P$$ (фосфор)