16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (PH_3 + HClO longrightarrow H_3PO_4 + HCl)

Составим электронный баланс для реакции: (PH_3 + HClO longrightarrow H_3PO_4 + HCl) 1. Определим степени окисления элементов: (P^{-3}H_3 + H Cl^{+1}O^{-2} longrightarrow H_3P^{+5}O_4 + H Cl^{-1}) 2. Определим элементы, изменившие степень окисления: (P^{-3} longrightarrow P^{+5}) (фосфор отдает электроны, является восстановителем) (Cl^{+1} longrightarrow Cl^{-1}) (хлор принимает электроны, является окислителем) 3. Составим уравнения полуреакций: (P^{-3} - 8e^- longrightarrow P^{+5}) (Cl^{+1} + 2e^- longrightarrow Cl^{-1}) 4. Найдем наименьшее общее кратное для количества отданных и принятых электронов (8) и определим дополнительные множители: (P^{-3} - 8e^- longrightarrow P^{+5} qquad | 1) (Cl^{+1} + 2e^- longrightarrow Cl^{-1} qquad | 4) 5. Расставим коэффициенты в уравнении: (PH_3 + 4HClO longrightarrow H_3PO_4 + 4HCl) Ответ: Окислитель: HClO Восстановитель: (PH_3)