Составим электронный баланс для реакции:
(PH_3 + HClO longrightarrow H_3PO_4 + HCl)
1. Определим степени окисления элементов:
(P^{-3}H_3 + H Cl^{+1}O^{-2} longrightarrow H_3P^{+5}O_4 + H Cl^{-1})
2. Определим элементы, изменившие степень окисления:
(P^{-3} longrightarrow P^{+5}) (фосфор отдает электроны, является восстановителем)
(Cl^{+1} longrightarrow Cl^{-1}) (хлор принимает электроны, является окислителем)
3. Составим уравнения полуреакций:
(P^{-3} - 8e^- longrightarrow P^{+5})
(Cl^{+1} + 2e^- longrightarrow Cl^{-1})
4. Найдем наименьшее общее кратное для количества отданных и принятых электронов (8) и определим дополнительные множители:
(P^{-3} - 8e^- longrightarrow P^{+5} qquad | 1)
(Cl^{+1} + 2e^- longrightarrow Cl^{-1} qquad | 4)
5. Расставим коэффициенты в уравнении:
(PH_3 + 4HClO longrightarrow H_3PO_4 + 4HCl)
Ответ:
Окислитель: HClO
Восстановитель: (PH_3)