13) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Ag + H₂ S + V → H₂O + Ag₂S

Пошаговое решение:

1. Записываем схему реакции:
   Ag + H₂S + O₂ → H₂O + Ag₂S
2. Определяем элементы, меняющие степень окисления:
   Ag⁰ → Ag⁺¹ (окисление, отдает электроны)
   O₂⁰ → O⁻² (восстановление, принимает электроны)
3. Записываем процессы окисления и восстановления:
   Ag⁰ - 1e⁻ → Ag⁺¹ | x4
   O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | x1
4. Находим коэффициенты и расставляем их в уравнении:
   4Ag + 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S

Ответ: 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S