Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции:

$$S^{+4} -2e \rightarrow S^{+6}$$

$$Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2}$$

Составляем электронный баланс:

$$5S^{+4} -10e \rightarrow 5S^{+6}$$

$$2Mn^{+7} +10e \rightarrow 2Mn^{+2}$$

Расставляем коэффициенты, начиная с марганца и серы:

$$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$$

Уравниваем серную кислоту и воду:

$$5Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5Na_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$$

Восстановитель: Na₂SO₃ (сера отдает электроны)

Окислитель: KMnO₄ (марганец принимает электроны)