4. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Дано: m(р-ра HCl) = 116,8 г w(HCl) = 10% = 0,1 Найти: V(H₂S) - ? Решение: 1) Находим массу HCl в растворе: m(HCl) = m(р-ра HCl) * w(HCl) = 116,8 г * 0,1 = 11,68 г 2) Находим количество вещества HCl: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 11,68 г / 36,5 г/моль = 0,32 моль 3) Записываем уравнение реакции: (MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S\uparrow) Из уравнения видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль H₂S. Следовательно, количество вещества H₂S в 2 раза меньше, чем HCl: n(H₂S) = n(HCl) / 2 = 0,32 моль / 2 = 0,16 моль 4) Находим объем H₂S, выделившегося при нормальных условиях: V(H₂S) = n(H₂S) * Vm = 0,16 моль * 22,4 л/моль = 3,584 л Ответ: V(H₂S) = 3,584 л