5. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и с массовой долей НС1 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

Дано:

m(р-ра HCl) = 116,8 г

ω(HCl) = 10% = 0,1

Найти: V(H₂S) - ?

Решение:

1) $$m(HCl) = m(p-pa) \cdot w(HCl) = 116,8 \cdot 0,1 = 11,68$$ г.

2) $$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{11,68}{36,5} = 0,32$$ моль.

3) $$MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S$$

из уравнения реакции следует, что n(H₂S) = 1/2 n(HCl)

4) $$n(H_2S) = \frac{1}{2} \cdot n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0,32 = 0,16$$ моль.

5) $$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 0,16 \cdot 22,4 = 3,584$$ л.

Ответ: V(H₂S) = 3,584 л.