разложение малахита описывается ур.-нием р.-ди (CuOH)₂CO₃→2C4D+CO2+ Н2О - 91кДж. В результате р.-ции разложилось 12, 42 Малахити. Сколько тепла поглотилось. (CuOH)₂CO₃ 2040+CO2+H₂O-Q

Решение:

1. Запишем уравнение реакции термического разложения малахита: $$(CuOH)_2CO_3 \rightarrow 2CuO + CO_2 + H_2O$$
2. Из условия задачи известно, что при разложении 1 моль малахита $$(CuOH)_2CO_3$$ поглощается 91 кДж тепла.
3. Определим молярную массу малахита: $$M((CuOH)_2CO_3) = 2 \cdot (64 + 16 + 1) + 12 + 3 \cdot 16 = 2 \cdot 81 + 12 + 48 = 162 + 60 = 222 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$
4. Найдем количество вещества малахита, который разложился: $$n((CuOH)_2CO_3) = \frac{m((CuOH)_2CO_3)}{M((CuOH)_2CO_3)} = \frac{12.42 \text{ г}}{222 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.056 \text{ моль}$$
5. Рассчитаем количество тепла, которое поглотилось при разложении 0.056 моль малахита: $$Q = n((CuOH)_2CO_3) \cdot 91 \frac{\text{кДж}}{\text{моль}} = 0.056 \text{ моль} \cdot 91 \frac{\text{кДж}}{\text{моль}} = 5.096 \text{ кДж}$$

Ответ: 5.096 кДж