Разложение нитрата железа(II) идёт следующим образом: \(4Fe(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2\). Взяли 18 г нитрата железа(II), при полном его разложении получили оксид железа(III), 9,2 г бурого газа (NO₂). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения.

По закону сохранения массы масса исходного вещества равна сумме масс продуктов разложения.

Масса кислорода: \(m(O_2)=18-9.2-m(Fe_2O_3)\). Сначала найдём массу оксида железа(III) по уравнению реакции.

Молярные массы: \(M(Fe(NO_3)_2)=56+2(14+3\cdot16)=180\) г/моль; \(M(Fe_2O_3)=2\cdot56+3\cdot16=160\) г/моль.

По уравнению реакции из 4 моль \(Fe(NO_3)_2\) образуются 2 моль \(Fe_2O_3\). Поэтому из 18 г нитрата образуется:

\(m(Fe_2O_3)=18\cdot\frac{2\cdot160}{4\cdot180}=8\) г.

Тогда \(m(O_2)=18-8-9.2=0.8\) г.

Ответ: 0.8