Контрольные задания > Разложение нитрата железа(II) идёт следующим образом: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Взяли 18 г нитрата железа(II), при полном его разложении получили 8 г оксида железа(III), 9,2 г бурого газа (NO2). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения. Например: 10.5
Вопрос:

Разложение нитрата железа(II) идёт следующим образом: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Взяли 18 г нитрата железа(II), при полном его разложении получили 8 г оксида железа(III), 9,2 г бурого газа (NO2). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения. Например: 10.5

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: Используем закон сохранения массы, чтобы найти массу кислорода, выделившегося при разложении нитрата железа(II).

Решение:

Закон сохранения массы гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

В данном случае: Масса нитрата железа(II) = Масса оксида железа(III) + Масса бурого газа + Масса кислорода

Отсюда: Масса кислорода = Масса нитрата железа(II) - Масса оксида железа(III) - Масса бурого газа

Подставляем значения: Масса кислорода = 18 г - 8 г - 9,2 г = 0,8 г

Ответ: 0.8

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю