reaksiya bo'yicha necha g AgNO3 dan foydalanib 0,4 mol Ag olish mumkin? (n=40%)

Решение:

1. Для начала определим молярную массу серебра (Ag). Она составляет приблизительно \( 107.87 \) г/моль.
2. Затем найдём массу чистого серебра, которую нужно получить: \( m(Ag) = n(Ag) \times M(Ag) = 0.4 \text{ моль} \times 107.87 \text{ г/моль} = 43.148 \text{ г} \).
3. Поскольку выход продукта составляет \( 40 \% \), нам нужно рассчитать, сколько нитрата серебра (AgNO3) теоретически потребуется, чтобы получить эту массу серебра при 40% выходе. Формула для расчёта: \( m_{\text{теор}} = \frac{m_{\text{факт}} \times 100 \%}{\text{выход}} \).
4. Теоретическая масса серебра, которую можно получить из определённого количества AgNO3: \( m_{\text{теор. Ag}} = \frac{43.148 \text{ г} \times 100 \%}{40 \%} = 107.87 \text{ г} \).
5. Теперь определим молярную массу AgNO3. Молярная масса Ag = \( 107.87 \) г/моль, N = \( 14.01 \) г/моль, O = \( 16.00 \) г/моль. \( M(\text{AgNO}_3) = 107.87 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 \text{ г/моль} \).
6. Рассчитаем количество молей серебра, которое теоретически может получиться: \( n_{\text{теор. Ag}} = \frac{107.87 \text{ г}}{107.87 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \).
7. Так как по уравнению реакции 1 моль AgNO3 даёт 1 моль Ag, то теоретически нам нужен 1 моль AgNO3.
8. Теперь рассчитаем массу AgNO3, которую нужно взять, чтобы получить 1 моль Ag: \( m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \times M(\text{AgNO}_3) = 1 \text{ моль} \times 169.88 \text{ г/моль} = 169.88 \text{ г} \).
9. Округляем до ближайшего варианта ответа.

Ответ: 170 г.