Реакция неосуществима при любых температурах, если ΔH=0; ΔS=0. ΔH > 0; ΔS > 0; ΔH<0; ΔS<0; ΔH > 0; AS < 0; (один вариант)

Реакция неосуществима при любых температурах, если изменение энтальпии (ΔH) и изменение энтропии (ΔS) имеют определенные знаки. Для определения, при каких условиях реакция не будет осуществляться, необходимо рассмотреть влияние температуры на изменение свободной энергии Гиббса (ΔG), которое определяет возможность протекания реакции:

$$ΔG = ΔH - TΔS$$

где T - температура в Кельвинах.

Реакция будет неосуществима (ΔG > 0) при всех температурах, если ΔH > 0 и ΔS < 0.

Рассмотрим остальные варианты:

• ΔH = 0; ΔS = 0: В этом случае ΔG = 0, и реакция находится в равновесии при любой температуре.
• ΔH > 0; ΔS > 0: Реакция будет неосуществима при низких температурах (когда ΔH > TΔS).
• ΔH < 0; ΔS < 0: Реакция будет неосуществима при высоких температурах (когда |TΔS| > |ΔH|).

Следовательно, правильный ответ:

ΔH > 0; ΔS < 0

Ответ: ΔH > 0; ΔS < 0