300?

Решение:

Задача предполагает расчет температуры (T) и, возможно, количества вещества (t). Используем уравнение состояния идеального газа.\( PV = \frac{m}{M} RT \), где:

• \( P \) — давление
• \( V \) — объем
• \( m \) — масса
• \( M \) — молярная масса
• \( R \) — универсальная газовая постоянная
• \( T \) — абсолютная температура

Из уравнения выразим температуру:

\[ T = \frac{PV M}{m R} \]

Из данного в условии \( PV = \frac{m}{M} RT \) следует, что \( t = \frac{PV}{MR} \) (вероятно, \( t \) здесь — температура в Кельвинах, а \( M_{CO_2} \) — молярная масса CO2).

Формула \( t = t - 273 \) указывает на перевод из одной температурной шкалы в другую (возможно, из Кельвинов в Цельсии).

Дано:
\( V = 20 \) л
\( \rho_{CO_2} : m = 44 \cdot 10^{-3} \) кг/моль (молярная масса CO2)
\( P = 1.3 \) МПа
\( m = 500 \) г = \( 0.5 \) кг
\( R = 8.314 \) Дж/(моль·К)

Найти:
\( T - ? \) (температура в Кельвинах)
\( t - ? \) (температура в Цельсиях)

Решение:
1. Переведем объем в кубические метры: \( V = 20 \) л = \( 20 \cdot 10^{-3} \) м³.
2. Переведем давление в Паскали: \( P = 1.3 \) МПа = \( 1.3 \cdot 10^6 \) Па.
3. Молярная масса CO2 \( M = 44 \cdot 10^{-3} \) кг/моль.
4. Найдем температуру в Кельвинах по формуле \( T = \frac{PV}{m} \cdot \frac{M}{R} \) (так как \( PV = \frac{m}{M} RT \), то \( T = \frac{PVM}{mR} \)).
\[ T = \frac{(1.3 \cdot 10^6 \text{ Па}) \cdot (20 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3) \cdot (44 \cdot 10^{-3} \text{ кг/моль})}{(0.5 \text{ кг}) \cdot (8.314 \text{ Дж/(моль·К)})} \]
\[ T = \frac{1.144 \cdot 10^3}{4.157} \approx 275.17 \text{ К} \]
5. Переведем температуру в Цельсии: \( t = T - 273 \).
\[ t = 275.17 - 273 \approx 2.17 \text{ °C} \]

Ответ: T ≈ 275.17 К, t ≈ 2.17 °C.