Реши задачу: какая масса гидроксида натрия (NaOH) потребуется для нейтрализации 49 грамм серной кислоты (H₂SO₄)?

Дано: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=49\) г. Найти: \(m(\mathrm{NaOH})\).

Уравнение реакции:

\[\mathrm{H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O}\]

1. Вычислим молярную массу серной кислоты: \(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\) г/моль.
2. Найдём количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{49}{98}=0.5\) моль.
3. По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль NaOH: \(n(\mathrm{NaOH})=2\cdot0.5=1\) моль.
4. Молярная масса гидроксида натрия: \(M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\) г/моль.
5. Масса гидроксида натрия: \(m(\mathrm{NaOH})=n\cdot M=1\cdot40=40\) г.

Ответ: для нейтрализации 49 г серной кислоты потребуется 40 г NaOH.