10. Реши задачу: А) К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка при этом образуется? Б) Какое количество оксида магния образуется при реакции 2 моль магния и 0,75 моль кислорода.

А) Решение:
1) $$2AgNO_3 + Na_2S = Ag_2S + 2NaNO_3$$
2) M($$AgNO_3$$) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль
3) n($$AgNO_3$$) = 25,5 г / 170 г/моль = 0,15 моль
4) M($$Na_2S$$) = 23*2 + 32 = 78 г/моль
5) n($$Na_2S$$) = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль
6) $$Na_2S$$ в избытке
7) M($$Ag_2S$$) = 108*2 + 32 = 248 г/моль
8) n($$Ag_2S$$) = 0,15/2 = 0,075 моль
9) m($$Ag_2S$$) = 0,075 моль * 248 г/моль = 18,6 г
Ответ: 18,6 г

Б) Решение:
$$2Mg + O_2 = 2MgO$$
2 моль 1 моль 2 моль
Кислород в недостатке, считаем по нему
n(MgO) = 2 * 0,75 = 1,5 моль