10. Решить задачу – 3 балла Какая масса сульфата кальция образуется при взаимодействии 104 г серной кислоты с достаточным количеством гидроксида кальция?

Ответ: 136 г

1. Запишем уравнение реакции: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. Определим молярную массу серной кислоты (H2SO4): M(H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 104 г / 98 г/моль ≈ 1.061 моль
4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CaSO4 равно количеству вещества H2SO4: n(CaSO4) = n(H2SO4) ≈ 1.061 моль
5. Определим молярную массу сульфата кальция (CaSO4): M(CaSO4) = 40 + 32 + 4(16) = 40 + 32 + 64 = 136 г/моль
6. Рассчитаем массу сульфата кальция: m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 1.061 моль * 136 г/моль ≈ 144.296 г Округлим до целого числа: m(CaSO4) ≈ 144 г

Ответ: 144 г