решить задачу: Определить массу оксида натрия, который необходим для получения 120 г гидроксида натрия

Решение

Давайте разберем эту задачу по химии. Нам нужно определить массу оксида натрия (Na₂O), необходимого для получения 120 г гидроксида натрия (NaOH).

Сначала запишем уравнение реакции:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Теперь найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса NaOH (гидроксида натрия): 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса Na₂O (оксида натрия): 23*2 (Na) + 16 (O) = 62 г/моль

Найдем количество вещества NaOH, которое нужно получить:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль Na₂O получается 2 моль NaOH. Значит, для получения 3 моль NaOH потребуется:

n(Na₂O) = n(NaOH) / 2 = 3 моль / 2 = 1,5 моль

Теперь найдем массу Na₂O:

m(Na₂O) = n(Na₂O) * M(Na₂O) = 1,5 моль * 62 г/моль = 93 г

Ответ: 93 г