Решить задачу: Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 40 грамм кальция с кислородом?

Ответ: 56 грамм

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом: \[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\]
• Шаг 2: Найдем молярную массу кальция (Ca) и оксида кальция (CaO).
  • \(M(Ca) = 40 \,\text{г/моль}\)
  • \(M(CaO) = 40 + 16 = 56 \,\text{г/моль}\)
• Шаг 3: Рассчитаем количество вещества кальция, вступившего в реакцию. \[n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{40 \,\text{г}}{40 \,\text{г/моль}} = 1 \,\text{моль}\]
• Шаг 4: Согласно уравнению реакции, количество вещества CaO равно количеству вещества Ca. \[n(CaO) = n(Ca) = 1 \,\text{моль}\]
• Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося оксида кальция. \[m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 1 \,\text{моль} \cdot 56 \,\text{г/моль} = 56 \,\text{г}\]

Ответ: 56 грамм