Решить задачу. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) NO равен ____ л.

По уравнению при выделении 902 кДж образуется 4 моль NO.

Количество теплоты увеличилось в \(1127.5 / 902 = 1.25\) раза, поэтому образуется \(4 \cdot 1.25 = 5\) моль NO.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда \(V(\mathrm{NO}) = 5 \cdot 22.4 = 112\) л.

Ответ: 112 л.