13. Решить задачу. Вычислить объем сернистого газа, который получается при горении 64 г серы, содержащей 0% примесей.

Решение:

S + O2 = SO2

1. Определим количество вещества серы:
   \[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]
2. Согласно уравнению реакции, n(SO2) = n(S) = 2 моль.
3. Вычислим объем SO2 при нормальных условиях (н.у.):
   \[ V(SO2) = n(SO2) \cdot V_m = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \]

Ответ: 44.8 л