4. Решить задачу: К 208 г раствора, содержащего 9% хлорида железа (III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Для решения задачи необходимо вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида железа (III) при реакции хлорида железа (III) с гидроксидом калия.

1. Вычисляем массу хлорида железа (III) в растворе:

$$m(FeCl_3) = 208 \text{ г} \cdot 0.09 = 18.72 \text{ г}$$

1. Записываем уравнение реакции:

$$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3KCl$$

1. Вычисляем молярную массу хлорида железа (III) и гидроксида железа (III):

$$M(FeCl_3) = 55.845 + 3 \cdot 35.453 = 162.204 \text{ г/моль}$$ $$M(Fe(OH)_3) = 55.845 + 3 \cdot (15.999 + 1.008) = 106.867 \text{ г/моль}$$

1. Вычисляем количество вещества хлорида железа (III):

$$n(FeCl_3) = \frac{18.72 \text{ г}}{162.204 \text{ г/моль}} = 0.115 \text{ моль}$$

1. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида железа (III) равно количеству вещества хлорида железа (III):

$$n(Fe(OH)_3) = n(FeCl_3) = 0.115 \text{ моль}$$

1. Вычисляем массу гидроксида железа (III):

$$m(Fe(OH)_3) = 0.115 \text{ моль} \cdot 106.867 \text{ г/моль} = 12.29 \text{ г}$$

Ответ: масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III) равна 12.29 г.