Решить задачу при сжигании цинка массой 6.5 гр. выделилось 34,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

1. Запишем уравнение реакции горения цинка:

$$2Zn + O_2 = 2ZnO$$

2. Найдем количество вещества цинка:

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$

3. Определим тепловой эффект реакции на 1 моль цинка:

$$Q = \frac{34.8 \text{ кДж}}{0.1 \text{ моль}} = 348 \text{ кДж/моль}$$

4. Запишем термохимическое уравнение реакции:

$$2Zn + O_2 = 2ZnO, \quad \Delta H = -348 \text{ кДж}$$

Ответ: 2Zn + O2 = 2ZnO, ΔH = -348 кДж