Решите задачи: 1. Найдите объём кислорода, который выделится при разложении 72 г воды. 2Н2О = 2Н2 + О2 (Ответ: 64г) 2. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота №2, если в результате получается аммиак NH3. N2+3H2= 2NH3 (Ответ: 16,8 л) 3. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л кислорода, измеренного при н.у.? Mg + 2HCI = MgCl2 + H2 4. (Ответ: 96г) 5. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Решим задачи:

1. Найдем объем кислорода, который выделится при разложении 72 г воды. Уравнение реакции: $$2H_2O = 2H_2 + O_2$$

   Молярная масса воды ($$M(H_2O)$$) = 18 г/моль.

   Количество вещества воды ($$n(H_2O)$$) = $$\frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{72 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}$$.

   По уравнению реакции, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Следовательно, из 4 моль воды образуется 2 моль кислорода.

   Молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$) = 22.4 л/моль.

   Объем кислорода ($$V(O_2)$$) = $$n(O_2) \cdot V_m = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}$$.

   Ответ: 44,8 л

2. Найдем объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N2, если в результате получается аммиак NH3. Уравнение реакции: $$N_2 + 3H_2 = 2NH_3$$

   Молярная масса азота ($$M(N_2)$$) = 28 г/моль.

   Количество вещества азота ($$n(N_2)$$) = $$\frac{m(N_2)}{M(N_2)} = \frac{7 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$.

   По уравнению реакции, 1 моль азота реагирует с 3 моль водорода. Следовательно, 0.25 моль азота реагирует с 0.75 моль водорода.

   Объем водорода ($$V(H_2)$$) = $$n(H_2) \cdot V_m = 0.75 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 16.8 \text{ л}$$.

   Ответ: 16,8 л

3. Найдем массу магния, который вступит в реакцию с 44,8 л кислорода, измеренного при н.у.? Уравнение реакции: $$2Mg + O_2 = 2MgO$$

   Количество вещества кислорода ($$n(O_2)$$) = $$\frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль}$$.

   По уравнению реакции, 2 моль магния реагирует с 1 моль кислорода. Следовательно, с 2 моль кислорода реагирует 4 моль магния.

   Молярная масса магния ($$M(Mg)$$) = 24 г/моль.

   Масса магния ($$m(Mg)$$) = $$n(Mg) \cdot M(Mg) = 4 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 96 \text{ г}$$.

   Ответ: 96 г

4. В задании дан ответ: 96г

   Ответ: 96 г

5. Найдем объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? Уравнение реакции: $$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$$

   Молярная масса цинка ($$M(Zn)$$) = 65 г/моль.

   Количество вещества цинка ($$n(Zn)$$) = $$\frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$.

   По уравнению реакции, из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно, из 0.2 моль цинка образуется 0.2 моль водорода.

   Объем водорода ($$V(H_2)$$) = $$n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$$.

   Ответ: 4,48 л