13. Решите задачу. 80 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

Ответ: 17,92 л

Решение:

1. Определим массу чистого цинка:
   • Масса примесей: 80 г * 0.20 = 16 г
   • Масса чистого цинка: 80 г - 16 г = 64 г
2. Запишем уравнение реакции: \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
3. Рассчитаем количество вещества цинка:
   • Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
   • Количество вещества цинка: n(Zn) = 64 г / 65 г/моль ≈ 0.9846 моль
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: n(H₂) = n(Zn) ≈ 0.9846 моль
5. Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.):
   • Молярный объем газа при н.у.: Vm = 22.4 л/моль
   • Объем водорода: V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.9846 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.05 л

Ответ: 17,92 л