Решите задачу: К раствору, в котором находится 42,6 г. нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 гр. гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. (Написать решение с формулами)

1. Определим молярные массы: Al(NO₃)₃ = 213 г/моль, NaOH = 40 г/моль, Al(OH)₃ = 78 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества реагентов: n(Al(NO₃)₃) = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль; n(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль.

3. Определим лимитирующий реагент и рассчитаем массу осадка Al(OH)₃. Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃. Из уравнения видно, что на 0,2 моль Al(NO₃)₃ требуется 0,6 моль NaOH. Так как NaOH меньше, он является лимитирующим. Масса осадка: m(Al(OH)₃) = (0,4 моль NaOH / 3) * 78 г/моль = 10,4 г.

Ответ: 10,4 г.