12. Решите задачу. Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии магния с 73 г раствора соляной кислоты по реакции: Mg + HCI - MgCl2 + H2

Выполним задание.

Дано:

m(р-ра HCl) = 73 г

ω(HCl) = 10% = 0,1

Найти:

V(H₂) - ?

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = m(р-ра HCl) × ω(HCl)

m(HCl) = 73 г × 0,1 = 7,3 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

M(HCl) = 1 × Ar(H) + 1 × Ar(Cl) = 1 × 1 + 1 × 35,5 = 36,5 г/моль

n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

n(H₂) = 0,5 × n(HCl) = 0,5 × 0,2 моль = 0,1 моль

V(H₂) = n(H₂) × Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л