Решите задачу по шагам: в лаборатории подготовили порции веществ: H₂O количеством 3 моль, NaOH количеством 0,1 моль, [формула вещества обрезана] количеством 2 моль, C количеством 5 моль, Cu количеством 0,5 моль, S количеством 1,5 моль. Определите массу каждой порции и найдите общую массу всех подготовленных веществ.

Формула вещества с количеством 2 моль обрезана: на изображении читается только начальная буква «О». Поэтому его порцию и точную общую массу определить нельзя. Остальные порции рассчитываются по формуле \(m=nM\).

1. Вода: \(M(\mathrm{H_2O})=2\cdot1+16=18\) г/моль; \(m=3\cdot18=54\) г.

2. Гидроксид натрия: \(M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\) г/моль; \(m=0.1\cdot40=4\) г.

3. Углерод: \(M(\mathrm C)=12\) г/моль; \(m=5\cdot12=60\) г.

4. Медь: \(M(\mathrm{Cu})\approx64\) г/моль; \(m=0.5\cdot64=32\) г.

5. Сера: \(M(\mathrm S)=32\) г/моль; \(m=1.5\cdot32=48\) г.

Сумма масс всех порций с читаемыми формулами: \(54+4+60+32+48=198\) г.

Если обрезанная формула — O₂, то его масса равна \(2\cdot32=64\) г, а общая масса составляет 262 г. Если это атомарный кислород O, масса порции равна \(2\cdot16=32\) г, общая масса — 230 г. Для однозначного ответа нужна полная формула обрезанного вещества.