2. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия. Вычислите его массу.

Решение:

• Запишем уравнение реакции окисления алюминия: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
• Вычислим молярную массу алюминия: M(Al) = 27 г/моль
• Вычислим количество вещества алюминия: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 135 г / 27 г/моль = 5 моль
• Из уравнения реакции следует, что 4 моль Al образуют 2 моль Al₂O₃. Следовательно, n(Al₂O₃) = (2/4) * n(Al) = 0,5 * 5 моль = 2,5 моль
• Вычислим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃) = 2 * 27 г/моль (Al) + 3 * 16 г/моль (O) = 54 + 48 = 102 г/моль
• Вычислим массу оксида алюминия: m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) * M(Al₂O₃) = 2,5 моль * 102 г/моль = 255 г

Цифровой атлет спешит на помощь!

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей