5. Решите задачу. Рассчитайте массу водорода/ которая образуется если в воду поместить 0.8 гр. кальция

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой: $$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$ Из уравнения видно, что 1 моль кальция образует 1 моль водорода.
2. Найдем молярную массу кальция: M(Ca) = 40 г/моль.
3. Найдем количество вещества кальция: $$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{0.8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.02 \text{ моль}$$
4. Так как количество вещества кальция равно количеству вещества водорода, то n(H₂) = 0.02 моль.
5. Найдем молярную массу водорода: M(H₂) = 2 г/моль.
6. Рассчитаем массу водорода: $$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.02 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 0.04 \text{ г}$$

Ответ: 0.04 г