3. Решите задачу: Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 49 г серной кислоты?

Решение: Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, а также их молярные массы. Уравнение реакции: $$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ Молярная масса серной кислоты ($$H_2SO_4$$): $$M(H_2SO_4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98$$ г/моль Молярная масса гидроксида натрия ($$NaOH$$): $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40$$ г/моль 1. Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5$$ моль 2. По уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия. Значит, количество вещества гидроксида натрия: $$n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1$$ моль 3. Найдем массу гидроксида натрия: $$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 1 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 40$$ г Ответ: Для взаимодействия с 49 г серной кислоты потребуется 40 г гидроксида натрия.