Решите задачу: Вычислите массу негашёной извести СаО, которую получили при обжиге известняка массой 300 кг, если массовая доля примесей в нём равна 0,08.

Решение задачи:

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала узнать, сколько чистого карбоната кальция (CaCO3) было в известняке. Затем мы можем рассчитать, сколько оксида кальция (CaO) получится при его обжиге.

1. Находим массу чистого CaCO3:

   Общая масса известняка = 300 кг.

   Массовая доля примесей = 0,08.

   Масса примесей = Масса известняка * Массовая доля примесей = 300 кг * 0,08 = 24 кг.

   Масса чистого CaCO3 = Общая масса известняка - Масса примесей = 300 кг - 24 кг = 276 кг.

2. Рассчитываем массу CaO:

   При обжиге известняка CaCO3 разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

   \[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \]

   Теперь найдем молярные массы веществ:

   • Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
   • Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

   Из уравнения реакции видно, что из 100 г CaCO3 получается 56 г CaO. Мы можем использовать это соотношение, чтобы найти массу CaO, полученного из 276 кг CaCO3:

   \[ \frac{\text{Масса CaCO}_3}{\text{Масса CaO}} = \frac{\text{Молярная масса CaCO}_3}{\text{Молярная масса CaO}} \]

   \[ \frac{276 \text{ кг}}{\text{Масса CaO}} = \frac{100 \text{ г/моль}}{56 \text{ г/моль}} \]

   Выразим массу CaO:

   \[ \text{Масса CaO} = \frac{276 \text{ кг} \times 56 \text{ г/моль}}{100 \text{ г/моль}} = 276 \text{ кг} \times 0,56 = 154,56 \text{ кг} \]

Ответ: 154,56 кг