Решите задачу: Вычислите массу негашёной извести СаО, которую получили при обжиге известняка массой 300 кг, если массовая доля примесей в нём равна 0,08.

Решение задачи:

Для начала найдём массу чистого карбоната кальция (известняка), из которого потом получится оксид кальция (негашёная известь).

Массовая доля примесей составляет 0,08, значит, массовая доля чистого вещества (карбоната кальция) равна:

\[ 1 - 0,08 = 0,92 \]

Теперь вычислим массу чистого карбоната кальция:

\[ m_{\text{CaCO}_3} = 300 \text{ кг} \times 0,92 = 276 \text{ кг} \]

Уравнение реакции обжига известняка:

\[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 1 моля (100 г) карбоната кальция получается 1 моль (56 г) оксида кальция.

Рассчитаем молярные массы:

• CaCO₃: 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
• CaO: 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь найдём массу негашёной извести (CaO), которая получится из 276 кг чистого карбоната кальция:

\[ \frac{m_{\text{CaO}}}{m_{\text{CaCO}_3}} = \frac{M_{\text{CaO}}}{M_{\text{CaCO}_3}} \]

Отсюда:

\[ m_{\text{CaO}} = m_{\text{CaCO}_3} \times \frac{M_{\text{CaO}}}{M_{\text{CaCO}_3}} = 276 \text{ кг} \times \frac{56 \text{ г/моль}}{100 \text{ г/моль}} = 276 \text{ кг} \times 0,56 = 154,56 \text{ кг} \]

Ответ: 154,56 кг