Решите задачу. Запишите ответ, округлив его до десятых долей. Определите время, в течение которого через электролит протекал ток силой 267 мА, если на электроде выделилось 18 мг серебра. Валентность серебра равна 1, молярная масса серебра равна 0,108 кг/моль. Заряд электрона равен 1,6 · 10⁻¹⁹ Кл, а число Авогадро — 6,02 · 10²³ моль⁻¹.

Дано: \(I=267\) мА \(=0.267\) А; \(m=18\) мг \(=18\cdot10^{-6}\) кг; \(M=0.108\) кг/моль; \(z=1\); \(e=1.6\cdot10^{-19}\) Кл; \(N_A=6.02\cdot10^{23}\) моль⁻¹.

Количество вещества серебра:

\[\nu=\frac{m}{M}=\frac{18\cdot10^{-6}}{0.108}=1.667\cdot10^{-4}\ \text{моль}.\]

Заряд, необходимый для выделения серебра:

\[Q=z e N_A\nu=1\cdot1.6\cdot10^{-19}\cdot6.02\cdot10^{23}\cdot1.667\cdot10^{-4}\approx16.1\ \text{Кл}.\]

По формуле \(Q=It\) найдём время:

\[t=\frac{Q}{I}=\frac{16.1}{0.267}\approx60.1\ \text{с}.\]

Ответ: 60.1 секунды.