Решите задачу. Запишите результаты вычислений всех действий и ответ. Сколько граммов оксида серы(VI) образуется при взаимодействии 112 л оксида серы(IV) с кислородом? 1. n(SO₃) = …; 2. m(SO₃) = …; Ответ: … оксида серы(VI).

Уравнение реакции: \(2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3\).

По уравнению реакции количество вещества \(SO_2\) и \(SO_3\) одинаково. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

1. \(n(SO_3)=n(SO_2)=\frac{V(SO_2)}{V_m}=\frac{112}{22.4}=5\) моль.
2. \(M(SO_3)=32+3\cdot16=80\) г/моль. Тогда \(m(SO_3)=n(SO_3)\cdot M(SO_3)=5\cdot80=400\) г.

Ответ: 400 г оксида серы(VI).