13. Решите задачу. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

Давай решим задачу по шагам:

1. Рассчитаем массу хлорида меди (II) в растворе:

Масса раствора = 27 г

Массовая доля CuCl₂ = 10% = 0.1

Масса CuCl₂ = 27 г * 0.1 = 2.7 г

2. Запишем уравнение реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия:

CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl

3. Рассчитаем молярные массы CuCl₂ и CuS:

M(CuCl₂) = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль

M(CuS) = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль

4. Определим количество вещества CuCl₂:

n(CuCl₂) = масса / M = 2.7 г / 134.5 г/моль ≈ 0.0201 моль

5. По уравнению реакции, количество вещества CuS равно количеству вещества CuCl₂:

n(CuS) = n(CuCl₂) ≈ 0.0201 моль

6. Рассчитаем массу выпавшего осадка CuS:

Масса CuS = n(CuS) * M(CuS) = 0.0201 моль * 95.5 г/моль ≈ 1.92 г

Ответ: 1.92 г

Отлично! Ты справился с задачей. Так держать, и ты всегда будешь на высоте!