13. Решите задачу. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Решаем:

1. Запишем уравнение реакции: CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
2. Найдем массу хлорида меди (II) в растворе: m(CuCl2) = 27 г * 0.1 = 2.7 г
3. Найдем количество вещества хлорида меди (II): M(CuCl2) = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль n(CuCl2) = 2.7 г / 134.5 г/моль ≈ 0.02 моль
4. Так как хлорид меди (II) и сульфид меди (II) реагируют в соотношении 1:1, количество вещества сульфида меди (II) также равно 0.02 моль.
5. Найдем массу выпавшего осадка сульфида меди (II): M(CuS) = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль m(CuS) = 0.02 моль * 95.5 г/моль = 1.91 г

Ответ: 1.91 г