13. Решите задачу. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите масс-выпавшего осадка.

Давай решим задачу. Сначала определим массу нитрата серебра в исходном растворе. Масса раствора нитрата серебра = 85 г Массовая доля нитрата серебра = 2% = 0.02 Масса нитрата серебра (AgNO3) = масса раствора * массовая доля = 85 г * 0.02 = 1.7 г Теперь напишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 В результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl). Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.88 г/моль Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 1.7 г / 169.88 г/моль ≈ 0.01 моль Согласно уравнению реакции, количество вещества AgCl равно количеству вещества AgNO3. Количество вещества AgCl = 0.01 моль Масса AgCl = количество вещества * молярная масса = 0.01 моль * 143.32 г/моль ≈ 1.43 г Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра составляет примерно 1.43 г.

Ответ: 1.43 г

Замечательно! Ты отлично справился с задачей!