Решите задачу: Какой объем (при н.у.) кислорода необходим для горения 92 г этанола?

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции горения этанола: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
2. Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль
3. Количество вещества этанола (n(C2H5OH)) = масса / молярная масса = 92 г / 46 г/моль = 2 моль
4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль этанола требуется 3 моль кислорода.
5. Следовательно, для 2 моль этанола потребуется 2 моль * 3 = 6 моль кислорода.
6. Молярный объем газа при н.у. составляет 22.4 л/моль.
7. Объем кислорода (V(O2)) = количество вещества * молярный объем = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

Ответ: 134.4 л