2. Решите задачу: При взаимодействии азота (2) и водорода получили 42.5 г аммиака (№№3). Найдите объем водорода взятый для этой реакции?

• Запишем уравнение реакции:

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

• Найдем количество вещества NH₃:

M(NH₃) = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль

n(NH₃) = m(NH₃) / M(NH₃) = 42.5 г / 17 г/моль = 2.5 моль

• Из уравнения реакции следует, что на 2 моль NH₃ требуется 3 моль H₂.
• Найдем количество вещества H₂:

n(H₂) = (3/2) * n(NH₃) = (3/2) * 2.5 моль = 3.75 моль

• Найдем объем H₂:

V(H₂) = n(H₂) * Vm = 3.75 моль * 22.4 л/моль = 84 л

Ответ: 84 л