13.Решите задачу: Вычислите , сколько грамм оксида магния MgO образовалось, при взаимодействии 0,25 моль магния с кислородом.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом: 2Mg + O₂ → 2MgO
2. Определяем количество вещества MgO, образовавшегося в результате реакции. По уравнению реакции, из 2 моль Mg образуется 2 моль MgO, следовательно, количество вещества MgO равно количеству вещества Mg: n(MgO) = n(Mg) = 0,25 моль.
3. Вычисляем массу MgO, используя формулу: m = n * M, где M(MgO) = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 г/моль. m(MgO) = 0,25 моль * 40 г/моль = 10 г.

Ответ: 10 г