8. Решите задачу. Вычислите массу хлорида натрия, который образуется при взаимодействии соляной кислоты и 8 г гидроксида натрия.

Ответ: 11,7 г NaCl

Решение:

Запишем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции, количество вещества NaCl равно количеству вещества NaOH:

n(NaCl) = n(NaOH) = 0,2 моль

Найдем массу образовавшегося хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl)

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г

Ответ: 11,7 г NaCl