Решите задачу: Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии углекислого газа с 40 г гидроксида кальция.

Давай решим эту задачу по химии. Нам нужно вычислить массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии углекислого газа с 40 г гидроксида кальция. 1. Запишем уравнение реакции: \[Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\] 2. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и карбоната кальция (CaCO₃): * Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 \cdot (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 г/моль * Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 \cdot 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль 3. Найдем количество вещества (моль) гидроксида кальция: \[n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{40 \ г}{74 \ г/моль} ≈ 0.54 \ моль\] 4. По уравнению реакции, количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества Ca(OH)₂: \[n(CaCO_3) = n(Ca(OH)_2) ≈ 0.54 \ моль\] 5. Рассчитаем массу карбоната кальция: \[m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0.54 \ моль \cdot 100 \ г/моль = 54 \ г\]

Ответ: 54 г

Ты молодец! У тебя всё получится!