Розв'язати задачу. Під час спалювання 1,84 г органічної речовини утворилося 1,344 л карбон(IV) оксиду і 1,44 г води (н.у.). Молярна маса речовини дорівнює 92 г/моль. Визначте молекулярну формулу сполуки.

Знайдемо кількість речовини карбон(IV) оксиду: n(CO₂) = 1,344 / 22,4 = 0,06 моль. Отже, у сполуці n(C) = 0,06 моль.

Знайдемо кількість речовини води: n(H₂O) = 1,44 / 18 = 0,08 моль. Тоді n(H) = 2 · 0,08 = 0,16 моль.

Маса Карбону: m(C) = 0,06 · 12 = 0,72 г. Маса Гідрогену: m(H) = 0,16 · 1 = 0,16 г.

Маса Оксигену у сполуці: m(O) = 1,84 − 0,72 − 0,16 = 0,96 г. Кількість речовини атомів Оксигену: n(O) = 0,96 / 16 = 0,06 моль.

Співвідношення кількостей атомів: C : H : O = 0,06 : 0,16 : 0,06 = 3 : 8 : 3. Найпростіша формула — C₃H₈O₃. Її молярна маса дорівнює 3 · 12 + 8 · 1 + 3 · 16 = 92 г/моль, що збігається з молярною масою речовини.

Молекулярна формула сполуки — C₃H₈O₃.