13С (15 баллов). В сосуд поместили 5 л аммиака и 3 л хлороводорода. Найдите массу продукта реакции и объём (н. у.) непрореагировавшего газа. ДАНО: РЕШЕНИЕ:

Задание 13С (15 баллов)

Необходимо найти массу продукта реакции и объём непрореагировавшего газа.

Дано:

V(NH₃) = 5 л

V(HCl) = 3 л

Найти: m(NH₄Cl), V(NH₃ или HCl)

Решение:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1.

Так как объём аммиака больше объёма хлороводорода, то хлороводород прореагирует полностью, а аммиак останется в избытке.

V(HCl) = V(NH₄Cl) = 3 л

V(NH₃) = 5 л - 3 л = 2 л

M(NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

n(NH₄Cl) = V/Vm = 3 л / 22,4 л/моль = 0,134 моль

m(NH₄Cl) = n * M = 0,134 моль * 53,5 г/моль = 7,16 г

Ответ:

m(NH₄Cl) = 7,16 г

V(NH₃) = 2 л