С 1. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты с 235 г 15% -ного раствора силиката калия.

1. Определяем массу силиката калия в растворе: \[m(K_2SiO_3) = 235 \cdot 0.15 = 35.25 \ г\] 2. Записываем уравнение реакции силиката калия с соляной кислотой: \[K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3 \downarrow\] 3. Вычисляем молярную массу силиката калия: \[M(K_2SiO_3) = 39 \cdot 2 + 28 + 16 \cdot 3 = 78 + 28 + 48 = 154 \ г/моль\] 4. Вычисляем количество вещества силиката калия: \[n(K_2SiO_3) = \frac{35.25}{154} = 0.229 \ моль\] 5. Из уравнения реакции видно, что 1 моль \(K_2SiO_3\) образует 1 моль \(H_2SiO_3\). Следовательно, \[n(H_2SiO_3) = n(K_2SiO_3) = 0.229 \ моль\] 6. Вычисляем молярную массу кремниевой кислоты: \[M(H_2SiO_3) = 1 \cdot 2 + 28 + 16 \cdot 3 = 2 + 28 + 48 = 78 \ г/моль\] 7. Вычисляем массу осадка кремниевой кислоты: \[m(H_2SiO_3) = 0.229 \cdot 78 = 17.862 \ г\] Ответ: масса осадка кремниевой кислоты составляет 17.862 г.